!!!!! СРОЧНО !!!!
1. Дать определение кислоты:
а) с точки зрения строения сложного вещества;
б) с точки зрения теории электролитической диссоциации;
в) с точки зрения протолитической теории.

2. Пользуясь таблицей 6 (стр. 182) дать характеристику кислот:
1)H2SO3, HF, HNO3, C3H7COOH, H2Se, H3PO4
2)H2CO3, HBr, HNO2, C2H5COOH, H2Te, H4P2 O7

3. Какие из предложенных реакций возможны? Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
1, а) Mg + HCl →
б) CuO + H2SO4 →
в) NaCl + H3PO4 →
г) Ag+ HCl →
д) AgNO3 + H3PO4 →
е) NaOH + H2CO3 →
ж) Fe(OH)3 + HCl →
з) CaCO3 + HCl →
и) AgCl + HNO3 →
к) CaCO3 + CO2 + H2O →



2, а) Zn + HCl →
б) CuO + HCl →
в) NaCl + H2SO4 →
г) Ag+ HF →
д) AgNO3 + H2SO4 →
е) NaOH + H2SO3 →
ж) Fe(OH)3 + HBr →
з) CaCO3 + HI →
и) AgCl + HNO2 →
к) CaSO3 + SO2 + H2O →

4. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
1,а) Mg + HNO3(P) → … + N2 + …
б) Mg + HNO3(K) → … + N2O + …
в) Mg + H2SO4(K) → … + H2S + …

2, а) Zn + HNO3(P) → … + N2 + …
б) Zn + HNO3(K) → … + NO2 + …
в) Zn + H2SO4(K) → … + S + …