Срочно!
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
А) глюкозы Б) сульфата натрия В) спирта Г) ледяной уксусной кислоты
3. Вещества, при диссоциации которых всегда образуются катионы водорода:
А) любой электролит Б) соль В) основание Г) кислота
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
А) гидроксида железа (II) Б) гидроксида калия
В) серной кислоты Г) воды
5. Если степень диссоциации α близка к 1, то в растворе вещество существует:
А) в виде молекул Б) в виде ионов
В) в основном в виде ионов Г) в основном в виде молекул
6. Слабым электролитом является: А) H2S Б) KMnO4 В) HClO4 Г) Ba(OH)2
7. На первой ступени диссоциации гидроксида кальция образуются:
А) Сa2+ и OH - Б) Сa2+ и 2OH - В) СaOH+ и OH - Г) СaOH+ и 2OH -
8. К выпадению осадка не приводит взаимодействие ионов:
А) Al3+ и OH - Б) NH4+ и PO43 - В) Ag+ и Cl - Г) Hg2+ и I -
9. Наибольшее количество ионов образуются при диссоциации:
А) FeBr3 Б) Al(NO3) 3 В) Fe2(SO4)3 Г) Na2S
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
А) FeSO4 и Ba(OH)2 Б) Сa(NO3)2 и K2SO4 В) K2CO3 и Na2SO3 Г) K2CO3 и NH4NO3
11. Сокращенному ионному уравнению Cr2+ + 2OH- → Cr(OH)2↓соответствует взаимодействие между:
А) CrCl2 и H2O Б) CrCl2 и NaOH В) CrO и KOH Г) Cr и H2O
12. Лакмус в растворе cульфата натрия становится: А)красным Б)фиолетовым В)cиним Г)бесцветным
13. Набольшую степень окисления азот прявляет в соединении:
А) NO2 Б) N2O3 В) NH3 Г) NH4Cl
14. Окислителем в реакции Аl + FePO4 → AlPO4+ Fe является:
А) алюминий Б) кислород В) железо Г) фосфор

Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия.
3.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
HNO3 + S → H2SO4 + NO