СРОЧНО!!!!!!!!!!!!
(ДАНО И РЕШЕНИЕ)
Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с массовой долей примесей 10% с избытком соляной кислоты.
(ДАНО И РЕШЕНИЕ)
Вычислите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 4,8 г. магния с массовой долей примесей 10% с избытком соляной кислоты.
Answers & Comments
Дано:
m(Mg)=4,8 г
ω(примеси)=10%
Найти:
V(H₂)=?
Решение:
Составим уравнение реакции:
Mg+2HCl->MgCl₂+H₂
m(Mg)чист.=4,8*0,9=4,32 г. - это магний без примесей
n(Mg)=m/M=4,32/24=0,18 моль
По уравнению реакции на 0,18 моль магния выделится 0, 18 моль водорода, следовательно:
V(H₂)=n*Vm=0,18*22,4=4,032 л