СРОЧНО! ХИМИЯ!
1. Выберите такие вещества, которые могут проявлять только
окислительные свойства: NH 3 , CO, SO 2 , K 2 MnO 4 , Сl 2 , HNO 2 .
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции:
HNO 3 + H 2 S = H 2 SO 4 + NO + H 2 O.
2. Проставьте необходимые коэффициенты методом электронного
баланса:
Zn + HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O
Zn + H 2 SO 4(конц) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O
1. Выберите такие вещества, которые могут проявлять только
окислительные свойства: NH 3 , CO, SO 2 , K 2 MnO 4 , Сl 2 , HNO 2 .
Составьте уравнение электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции:
HNO 3 + H 2 S = H 2 SO 4 + NO + H 2 O.
2. Проставьте необходимые коэффициенты методом электронного
баланса:
Zn + HNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O
Zn + H 2 SO 4(конц) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
В скобках в реакции написана степень окисления. Пример: HN(+5)O3 степень окисления N = +5
№1. Самый сильный из этой группы окислитель: Cl2
HN(+5)O3 + H2S(-2) = H2S(+6)O4 + N(+2)O + H2O
Окислитель - N(+5) + 3ē -> N(+2) |24| 8 - пр. в-я
Восстановитель - S(-2) - 8ē -> S(+6) |24| 3 - пр. Окиления
8HNO3 +3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
№2. 1) Zn(0) + HN(+5)O3 = Zn(+2)(N(+5)O3) 2 + N(-3)H4N(+5)O3 + H2O
Zn(0) - 2ē -> Zn(+2) |8| 4 - вос-тель, пр.ок-я
N(+5) + 8ē -> N(+5) |8| 1 - ок-тель, пр.в-я
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2) Zn(0) + H2S(+6)O4(конц) = Zn(+2)S(+6)O4 + S(+4)O2 + H2O
Zn(0) - 2ē -> Zn(+2) |2| 1 - вост-ль, пр.ок-я
S(+6) + 2ē -> S(+4)|2| 1 - ок-ль, пр.в-я
Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O