Verified answer

1. Сернистый газ SO2
Получение

1) В промышленности:
4FeS2 +11 O2--->2Fe2O3+8SO2
S+O2---SO2
2H2S+3O2-->2SO2+2H2O 
2) В лаборатории:
Na2SO2 (твердый)+  2 H2SO4 (концентр.)--> 2NaHSO4+ SO2+H2O
Cu+ 2 H2SO4 (концентр.)---> CuSO4+SO2+2H2O

Хим.свойства 

Восстановитель: 
1) SO2+O2--> 2SO3 
2) Обесцвечивание бромной воды:
SO2+ Br2+2H2O--->H2SO4+2HBr
3) So2+2NO2+2H2O ----> H2SO4+ 2HNO3
Окслитель: 
SO2+ 2 H2S---> 3 S+ 2H2O
SO2+2 CO-->s+ 2CO2
Кислотные свойства 
SO2+H2O-->H2SO3
SO2+CaO---> CaSO3
SO2+ 2 NaOH-->Na2SO3+ H2O

Применение 
применяют в основном для производства сернистой кислоты нитрозным способом: So2+2NO2+2H2O ----> H2SO4+ 2HNO3, используется в виноделии как консервант (пищевая добавка E220). Газом окуривают овощехранилища и склады, деревья для избавления от паразитов и вредителей. Используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях.

 Оксид серы(VI)
Получение
  SO2+O2--> 2SO3 (над стрелкой: t, P, V2O5)

Хим. свойства 
1) Кислотные свойства:
SO3+H2O--> H2SO4
+основные оксиды:
 SO3++CaO-->CaSO4
+щелочи
SO3+2NaOH--> Na2SO4+H2O
 SO3+NaOH--> NaHSO4

Применение 
производство олеума и серной кислоты