Срочно помогите пожалуйста ! Даю85 Баллов 1. Какое количество SnO2 должно быть восстановлено углеродом если при этом получается 23,8 г олова?
2. Какой объём оксида углерода (IV) выделится при обжиге 30 г известняка(н.у.)?
3. Сколько граммов алюминия можно получить при восстановлении 102 г Al2O3 углём?
2. Какой объём оксида углерода (IV) выделится при обжиге 30 г известняка(н.у.)?
3. Сколько граммов алюминия можно получить при восстановлении 102 г Al2O3 углём?
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
1) Х моль 23,8 г
SnO2 + C = Sn + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 119 г/моль
m=119 г
Х моль SnO2 - 23,8 г Sn
1 моль SnO2 - 119 г Sn
n(SnO2) = 1 * 23,8 / 119 = 0,2 моль
30 г Х л
2) CaCO3 -> CaO + CO2
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М = 44 г/моль
m=100 г m=44 г
30 г СаСО3 - Х л СО2
100 г СаСО3 - 44 г СО2
V(CO2) = 30 * 44 / 100 = 13,2 л
102 г Х г
3) 2Al2O3 + 3C = 4Al + 3CO2
n=2 моль n=4 моль
М = 102 г/моль М = 27 г/моль
m=204 г m= 108 г
102 г Al2O3 - Х г Al
204 г Al2O3 - 108 г Al
m(Al) = 102 * 108 / 204 =54 г