СРОЧНО ПОМОЩЬ, много баллов даю
1)Уксусную кислоту получили из технического карбида кальция, содержащего 4% примесей по массе. Какая масса карбида была израсходована, если на нейтрализацию полученной кислоты нужно 224 г раствора KOH (w=20%), а реакция Кучерива протекает с выходом 80%
2)Какая масса CaCO3 нужна для получения такого количества CaC2, которое достаточно для получения из ацетилена 15 г CH3COOH
1)Уксусную кислоту получили из технического карбида кальция, содержащего 4% примесей по массе. Какая масса карбида была израсходована, если на нейтрализацию полученной кислоты нужно 224 г раствора KOH (w=20%), а реакция Кучерива протекает с выходом 80%
2)Какая масса CaCO3 нужна для получения такого количества CaC2, которое достаточно для получения из ацетилена 15 г CH3COOH
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Решение:
m(KOH) = 224*0,2=44,8 г
СН3СООН + КОН = СН3СООК + НОН
60 г ------ 56 г
х г -------- 44,8 г
х = 48 г
С2Н2 + НОН =СН3СНО + [O] =СН3-СООН
26 г ----60г
х г -------48г
х = 20,8 г
С учетом выхода масса ацетилена 20,8*1,2=24,96г
СаС2 + 2НОН = С2Н2 + Са (ОН) 2
64г-----26г
х г -----24,96 г
х=61,44 г
m(CaC2)= 61,44/0,96=64 г
Ответ: 64 г
2) CaCO3=CaO+CO2
CaO+3C=CaC2+CO2
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2O=CH3COOH
m (C2H2)=6,5г
m (CaC2)=16г
m (CaO)=14г
m (CaCO3)=25 г