срочно пожалуйста
К раствору, содержащему 53,5 г хлорида аммония, добавили 120 г гидроксида бария. Найдите объем выделившегося аммиака в пересчете на нормальные условия.
К раствору, содержащему 53,5 г хлорида аммония, добавили 120 г гидроксида бария. Найдите объем выделившегося аммиака в пересчете на нормальные условия.
Answers & Comments
Ответ:
22,4 л
Объяснение:
2NH4Cl + Ba(OH)2 ------> BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl) = 53,5/53,5 = 1 моль
n(Ba(OH)2) = 120/171 = 0,701 моль
n(NH4Cl) = 1/2 = 0,5 моль
n(Ba(OH)2) = 0,701 моль
-----> Ba(OH)2 в избытке
n(NH3) = n(NH4Cl) = 1 моль
V(NH3) = 1*22,4 = 22,4 л