Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
nariman7
@nariman7
July 2022
1
12
Report
СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА
Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 100 г 20% и гидроксида натрия с 200 г 7,6% сульфата железо
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
Alexei78
Дано
m(ppaNaOH)=100g
W(NaOH)=20%
m(ppaFeSO4)=200 g
W(FeSO4)=7.6%
----------------------------
m(Fe(OH)2)-?
m(NaOH)=100*20%/100%=20 g
m(FeSO4)=200*7.6%/100%=15.2 g
20 15.2 X
2NaOH+FeSO4-->Fe(OH)2↓+Na2SO4
152 90
M(NaOH)=40 g/mol
M(FeSO4)=152 g/mol
M(Fe(OH)2=90 g/mol
n(NaOH)=m/M=20/40 = 0.5 mol
n(FeSO4)=15.2/152=0.1 mol
n(NaOH)>n(FeSO4)
15.2/152 = X/90
X=9 g
ответ 9 г
0 votes
Thanks 1
×
Report "СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 100 г 20..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m(ppaNaOH)=100g
W(NaOH)=20%
m(ppaFeSO4)=200 g
W(FeSO4)=7.6%
----------------------------
m(Fe(OH)2)-?
m(NaOH)=100*20%/100%=20 g
m(FeSO4)=200*7.6%/100%=15.2 g
20 15.2 X
2NaOH+FeSO4-->Fe(OH)2↓+Na2SO4
152 90
M(NaOH)=40 g/mol
M(FeSO4)=152 g/mol
M(Fe(OH)2=90 g/mol
n(NaOH)=m/M=20/40 = 0.5 mol
n(FeSO4)=15.2/152=0.1 mol
n(NaOH)>n(FeSO4)
15.2/152 = X/90
X=9 g
ответ 9 г