СРОЧНО при пропускании 11,2 л аммиака (н.У.)через раствор серной кислоты с массо...

July 2022 1 5 Report

СРОЧНО при пропускании 11,2 л аммиака (н.У.)через раствор серной кислоты с массовой долей 14 % образовался сульфат аммония.вычислите массу исходного раствора серной кислоты. объясните, пожалуйста, подробно

Answers & Comments

DrAMour 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4; M(H2SO4)=98 грамм/моль
1)Количество вещества аммиака n(NH3)=11,2/22,4=0,5 моль;
2)n(H2SO4) должно быть в два раза меньше чем n(NH3), следовательно n(H2SO4)=0,5/2=0,25 моль;
3)m(H2SO4)=W(H2SO4)*M(H2SO4)*n(H2SO4)=0,14*98*0,25=3,43 грамм;
4)Масса раствора(можно вычислить по пропорции)=24,5 грамм.
Вроде бы так

1 votes Thanks 2

пер17 только один вопрос, почему n(h2so4) должно быть в два раза меньше n(nh3)?

DrAMour В уравнении реакции видно, что на два моля NH3 приходится один моль H2SO4. Это показано в коэффициентах перед ними

пер17 спасибо

Answers & Comments

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social