Срочно!!!
П.С.Простите что очков мало они кончились.
Билет 1
1)Щёлочи.Химические свойства щелочей:взаимодействие с кислотами,кислотными остатками, солями (на примере гидроксида натрия.
2)При реакции 6.5 г цинка и соляной кислоты образуется соль и водород.Сколько г кислоты израсходовали.
3)Определите массу осадка, который образуется при реакции гидроксида натрия количеством 1.5 моль и сульфата меди(11).
Билет 2
1)Какое количество вещества водорода потребуется для реакции с азотом, если образуется 20 моль аммиака.
2)Магний массой 12 г реагирует с углекислым газом.Какое количество углерода получили при этом.
3)Определите малекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду 8.Может ли этим газом быть метан СН4.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1 билет:
1) а) 2NaOH + SO₃ ⇒ Na₂SO₄ + H₂O
б) 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
в) 6NaOH + Al₂O₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O
г) 6NaOH + 2Al(OH)₃ ⇒ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O
д) 2NaOH + MgCl₂ ⇒ Mg(OH)₂ + 2NaCl
2) Решение:
1. Найдем количество вещества Zn
n(Zn)=m/М=6,5/65=0,1
2. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты
Zn + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂
Cоставим пропорцию:
0,1 y
---- = ---- y=0,1×2=0,2 моль=n(HCl)
1 2
3. Найдем массу кислоты
m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=7,3 грамм
Ответ: m(HCl)=7,3 грамм
3) 1. По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди II
2NaOH + CuSO₄ ⇒ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Составим пропорцию:
1,5 y
------ = --- y=1,5÷2=0,75 моль=n(Cu(OH)₂)
2 1
2. Найдем массу гидроксида меди II
m(Cu(OH)₂)=n(Cu(OH)₂)×M(Cu(OH)₂)
M(Cu(OH)₂)=97 г/моль
m(Cu(OH)₂)=0,75×97=72,75 грамм
Ответ: m(Cu(OH)₂)=72, 75 грамм
2 билет:
По ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода
3H₂ + N₂ ⇒ 2NH₃
количество вещества водорода равно 30 моль
Ответ: n(H₂)=30 моль