Verified answer

1. Электролиз расплава хлорида алюминия:

AlCl₃ ⇄ Al+ + 3Cl-  

K(-) Al³⁺+3e⁻=Al⁰

A(+) 2Cl⁻- 2e⁻= 2Cl⁰    2Cl⁰=CI₂

2AlCl₃+электролиз=2Al⁰+3Cl₂

2. Дано:

m(AI)=81г

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(CI₂)-?

1. M(AI)=27г./моль

2. n₁(AI)=m(AI)÷M(AI)

n₁(AI)=81г÷27г./моль=3моль

3.   2AlCl₃+электролиз=2Al⁰+3Cl₂

по уравнению реакции:

n(AI)=2моль  n(CI₂)=3моль

по условию задачи:

n₁(AI)=3моль  n₁(CI₂)=3мольx3моль÷2моль=4,5моль

4. Определим объем хлора количеством вещества 4,5моль:

V(CI₂)=n₁(CI₂)хVm

V(CI₂)=4,5моль×22,4л./моль=100,8л.

5. Ответ: если при электролизе расплава хлорида алюминия образовалось алюминия 81г., то выделится при этом 100,8л. хлора.