СРОЧНООООО ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ДАЮ 15 БАЛЛОВ
При взаимодействии 8 г оксида трехвалентного металла H2SO4 было получено 2.7 г воды. Вычислите относительную атомную массу металла Ar(O)=16 Mr(H2O)=18
При взаимодействии 8 г оксида трехвалентного металла H2SO4 было получено 2.7 г воды. Вычислите относительную атомную массу металла Ar(O)=16 Mr(H2O)=18
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
дано
m(Me2O3) = 8 g
m(H2O) = 2.7 g
------------------
Ar(Me)-?
Пусть Ме - неизвестный трехвалентный металл,
обозначим Ме через - Х
Me2O3 + 3H2SO4-->Me2(SO4)3+3H2O
M(Me2O3) = (2X+48) g/mol
M(H2O) = 18 g/mol
8 / (2x+48) = 2.7 / (3*18)
(2x+48) * 2.7 = 8*54
5.4X + 129.6 = 432
5.4X = 302.4
X = 56 а.е.м - по табл. Менделеева это железо
ответ 56 а.е.м
Объяснение: