Ответ:

15.62 г

Объяснение:

От массовой доли исходного раствора фосфорной кислоты найдем его массу в растворе: 85.8 * 0.063 ≈ 5.4 грамм

Теперь мы можем обозначить за x массу необходимой кислоты.

Тогда справедливо уравнение:

Решим его:

То есть нужно добавить 21.4 грамм кислоты

Проверим, так ли это:

%

Теперь переходим к уравнению реакции:

Известна масса фосфорной кислоты, которую необходимо получить (21.4 грамм). Находим количество вещества: v(H3PO4) = 21.4/98 ≈ 0.22 моль. По уравнению количество вещества оксида в два раза меньше, т.е. 0.11 моль. Соответственно масса оксида равняется: 0.11*142 = 15.62 г

Ответ:

m (Р₂О₅) = 14,2 г

Объяснение:

по условию задачи к раствору кислоты нужно добавить оксид фосфора (V), именно оксид, а не кислоту, которая содержит не только оксид, но и лишнюю воду. Но считать будем всё равно по кислоте. Поэтому, массу Р₂О₅, которую необходимо добавить в раствор, обозначим за х грамм.

Нам дана массовая доля кислоты = 25%, следовательно, чтобы решить задачу, определим, какую массу кислоты надо добавить, из расчета, что m (Р₂О₅) = х г.

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

М(Р₂О₅) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль

М(Н₃РО₄) = 1 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль

n(Р₂О₅) = m(Р₂О₅)/М(Р₂О₅) = х/142 моль

по уравнению реакции на 1 моль Р₂О₅ приходится 2 моль Н₃РО₄, следовательно, n(Н₃РО₄) = 2х/142 моль, откуда,

m(Н₃РО₄) = n(Н₃РО₄) * М(Н₃РО₄) = 2х/142 * 98 = 196х/142 г

В растворе уже содержится кислота, массой = 6,3/100 * 85,8 = 5,4054 г.

А теперь все известные данные подставляем в формулу

w%(Н₃РО₄) = m(Н₃РО₄)/m(р-ра (Н₃РО₄)) * 100%

получаем:

т.е. необходимо добавить 14,2 г оксид фосфора (V)

---------------------------------------------------------------------------------------------------