Срочно!!! В какой массе раствора с массовой долей Н2SO4 32% следует растворить 40 г оксида серы(VI), чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 50%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
32% в долях единицы будет 0,32, а 50% - 0,5.
2) Обозначим массу исходного раствора через Х граммов, тогда масса Н₂SO₄ в этом растворе будет: 0,32*Х
3) При растворении SO₃ будет происходить реакция:
SO₃ + Н₂О → Н₂SO₄
По уравнению видно, что из 1 моля SO₃ образуется 1 моль Н₂SO₄.
4) Находим молярные массы обоих веществ
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
М(Н₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
40 г SO₃ - это 0,5 моль, значит и Н₂SO₄ образуется 0,5 моль, то есть 49 г, но и воды на реакцию расходуется 0,5 моль или 9 г. В конечном итоге получается, что масса раствора увеличилась на (49-9) = 40 г.
Значит масса Н₂SO₄ в полученном растворе равна: 0,5*(Х+40)
Answers & Comments
Решение:
Пусть мы имеем раствор массой x г. Тогда масса H2SO4 0.32x.
При добавлении SO3 проходит реакция:
40 г х г
SO3+H20=H2SO4 х=(40*98)/80=49 (г)
80 г 98 г
После добавления масса H2SO4 стала (0.32х+49) г
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)
0,5=(0,32х+49)/(x+40)
0.32x+49=0.5x+20
0.18x=29
x=161
Ответ: 161 г.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
32% в долях единицы будет 0,32, а 50% - 0,5.
2) Обозначим массу исходного раствора через Х граммов, тогда масса Н₂SO₄ в этом растворе будет: 0,32*Х
3) При растворении SO₃ будет происходить реакция:
SO₃ + Н₂О → Н₂SO₄
По уравнению видно, что из 1 моля SO₃ образуется 1 моль Н₂SO₄.
4) Находим молярные массы обоих веществ
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
М(Н₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
40 г SO₃ - это 0,5 моль, значит и Н₂SO₄ образуется 0,5 моль, то есть 49 г, но и воды на реакцию расходуется 0,5 моль или 9 г. В конечном итоге получается, что масса раствора увеличилась на (49-9) = 40 г.
Значит масса Н₂SO₄ в полученном растворе равна: 0,5*(Х+40)
5) Записываем уравнение:
0,32*Х + 49 = 0,5*(Х + 40)
0,32Х + 49 = 0,5Х + 20
0,18Х = 29
Х = 29/0,18 = 161,1
Ответ: 161,1 г