Сульфид калия массой 12,3 г обработали HCl массой 80,4 г с массовой долей 12,2%. Полученный газ пропустили в избыток CuSo4. Найдите массу образовавшегося осадка.
Согласно уравнению реакции K2S + 2HCl ---> H2S + 2KCl с 80,4*0,122/36,5 = 0,27 моль соляной кислоты реагируют 0,27:2 = 0,135 моль сульфида калия, что составляет 0,135*110 = 14,85 грамма, что больше, чем указанные в задаче 12,3 грамма, следовательно, сульфид калия взят в недостатке. Тогда сероводорода образовалось 0,135 моль, и, по уравнению реакции H2S + CuSO4 ---> CuS + H2SO4, образовалось 0,135 моль осадка CuS (М (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль) , что составляет 0,135*96 = 12,96 грамма.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
12,96 грамма.
Объяснение
Согласно уравнению реакции K2S + 2HCl ---> H2S + 2KCl с 80,4*0,122/36,5 = 0,27 моль соляной кислоты реагируют 0,27:2 = 0,135 моль сульфида калия, что составляет 0,135*110 = 14,85 грамма, что больше, чем указанные в задаче 12,3 грамма, следовательно, сульфид калия взят в недостатке. Тогда сероводорода образовалось 0,135 моль, и, по уравнению реакции H2S + CuSO4 ---> CuS + H2SO4, образовалось 0,135 моль осадка CuS (М (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль) , что составляет 0,135*96 = 12,96 грамма.