Суміш, що складається з 2,8 л азоту й 5,6 л водню, пропустили над каталізатором. Для поглинання аміаку, що утворився, було потрібно 22,6 мл розчину нітратної кислоти густиною 1,09 і масовою часткою NH03 16%. Обчисліть об'єм частки компонентів газової суміші після пропущення її над каталізатором(н.у)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
N2+3Н2 = 2NН3
1…..3……….2
2,8 …5,6 ….3,73
Знаходимо кількість кислоти HN03:n=m/M=22.6*1.09*0.16/63=0.063 моль
HN03+ NН3= NН4 N03
0,063…0,063
n NН3=0,063 моль, V NН3=0,063*22,4=1,4112 л
Значить в реакцію вступили 1,4112/2=0,7056 л N2, 1,4112*3/2=2,1168 л Н2
В суміші після реакції: (5,6-2,1168 л=3,4832 л) Н2,
(2,8-0,7056 л=2,0944 л) N2
V суміші=3,4832+2,0944=5,5776 л
ϕ Н2= V Н2/ V суміші =3,4832/5,5776=0,6245
ϕ N2=2,0944/5,5776=0,3755