Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж.
В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов
алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж.
В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов
алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Х г. 502,5 кДж
4Al. +. 3O2. = 2Al2O3 +3350 кДж
n=4 моль
М=27 г/моль
m=108 г
Х г Al. -. 502,5 кДж
108 г Al. -. 3350 кДж
m(Al)=108*502,5/3350=16,2 г
Verified answer
3350x = 2010
x = 0.6
n(Al) = 0.6 моль
m(Al) = n × M = 0.6 моль × 27 г\моль = 16.2 г