термохимическое уравнение реакции окисления ртути 2Hg+O2=2HgO+168 кДж.
Какой объём кислорода(н.у.)израсходован,если в ходе реакции выделилось 3220 кДж
Какой объём кислорода(н.у.)израсходован,если в ходе реакции выделилось 3220 кДж
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2Hg+O2=2HgO+168кДж
22,4л
х= 22,4*3220/168=429,33л
x - 3220
x = 168 / 3220 = 19,17 моль
V(O2) = 19,17 моль * 22,4 л / моль = 429,3 л
Ответ: 429,3 л