Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле Н2S химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2 является:
1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород
А5. Только соли расположены в ряду:
СаSO4, СаSО3, СaS
H2SO4 ,СаSО3, СаS
СaSО3, СaS, SO3
H2S, СaSO4, СaSO3
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро
А7. В промышленности кислород получают:
1. разложением перманганата калия
2. разложением воды под действием электрического тока
3. разделением жидкого воздуха
4. каталитическим разложением пероксида водорода
А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2 соответствует схема превращения:
1. S+4 → S-2 2. S-2 → S+4 3. S+2→ S+4 4. S+4 → S+6
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4
А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия образуется водород объёмом:
1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) H2SO4
2) сернистая кислота Б) H2SO3
3) сероводород В) Na2S
4) пирит Г) H2S
Д) FeS2
Е) SО3
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
1
2
3
4
формула
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Мg + H2SO4 → MgSO4 + Н2
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле Н2S химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н2Э → ЭО2 является:
1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород
А5. Только соли расположены в ряду:
СаSO4, СаSО3, СaS
H2SO4 ,СаSО3, СаS
СaSО3, СaS, SO3
H2S, СaSO4, СaSO3
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро
А7. В промышленности кислород получают:
1. разложением перманганата калия
2. разложением воды под действием электрического тока
3. разделением жидкого воздуха
4. каталитическим разложением пероксида водорода
А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О2 = 2ZnО + 2SО2 соответствует схема превращения:
1. S+4 → S-2 2. S-2 → S+4 3. S+2→ S+4 4. S+4 → S+6
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:
1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2SО4
А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия образуется водород объёмом:
1. 1,12 л 2. 2,24 л 3. 3,36 л 4. 4,48 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (VI) А) H2SO4
2) сернистая кислота Б) H2SO3
3) сероводород В) Na2S
4) пирит Г) H2S
Д) FeS2
Е) SО3
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
1
2
3
4
формула
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Мg + H2SO4 → MgSO4 + Н2