ТЕСТ ПО ХИМИИ!

1. Оцените истинность суждений о скорости химической реакции:

А) скорость реакции - это изменение концентрации реагента в единицу времени;
Б) скорость реакции - это изменение количества вещества реагента.

верно только Б
оба суждения неверны
верны оба суждения
верно только А

2. Впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций:

Дж. Пристли
М. В. Ломоносов
А. Л. Лавуазье
К. Л. Бертолле


3. С наибольшей скоростью при нагревании протекает реакция:

А) Fe + H2SO4 (разб.)
Б) Сu + H2SO4 (разб.)
В) Fe + H2SO4 (конц.)
Г) Ag + H2SO4 (разб.)


4. На скорость химической реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г) не влияет:

уменьшение давления
увеличение концентрации аммиака NH3
уменьшение концентрации азота
повышение температуры


5. На смещение положения равновесия оказывает влияние изменения:

катализатора, концентрации, давления (газообразных веществ)
температуры, катализатора, концентрации
температуры, концентрации, давления (газообразных веществ)
температуры, катализатора, давления (газообразных веществ)


6. Для смещения положения равновесия в сторону образования оксида азота (II) в уравнении реакции N2(г) + О2(г) ⇌ 2NO(г) – Q необходимо:

увеличить давление
уменьшить давление
понизить температуру
повысить температуру


7. При увеличении давления в уравнении реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 равновесие:

смещается в сторону исходных веществ оксида серы(IV) и кислорода
смещается в сторону образования оксида серы(VI)
не происходит смещения равновесия


8. При увеличении давления в уравнении реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 равновесие:

смещается в сторону исходных веществ оксида серы(IV) и кислорода
смещается в сторону образования оксида серы(VI)
не происходит смещения равновесия