При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида.Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида.Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?
Решить с помощью формулы эквивалентов:
[tex] \frac{m(metall)}{M( \frac{1}{z} )(metall} = \frac{m(okcid)}{M( \frac{1}{z} )(oksid)} [/tex]
Решить с помощью формулы эквивалентов:
[tex] \frac{m(metall)}{M( \frac{1}{z} )(metall} = \frac{m(okcid)}{M( \frac{1}{z} )(oksid)} [/tex]
More Questions From This User See All
Answers & Comments
n(Me)=n(MeO)-по уравнению реакции
n=m/Mr
16,74 / х =21,54 / (х+16)
16,74х+267,84=21,54х
х=55,8
M(1/z)=55,8/2=27,9 г/моль
M (1/z)=(55,8+16) / 2=35,9 г/моль
Mr=55,8 г/моль
Ar=55,8а. е. м.
m (Ме) — m (O)
Э (Ме) — Э (O)
Э (Ме) = (16,74 г* 8 г/моль) / 4,8 г = 27,9 г/моль
4. Атомная масса металла:
М (Ме) = Э (Ме)*В = 27,9*2 = 55,8 г/моль.
5. Эквивалент оксида:
Э (МеО) = Э (Ме) + Э (О) = 27,9 + 8 = 35,9 г/моль
Ответ: Эквивалент металла – 27,9 г/моль; эквивалент оксида металла – 35,9 г/моль; атомная масса металла — 55,8 г/моль.