Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления в восстановления:
[tex]Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} -> Na_{2}SO_{4} + S + H_{2}O[/tex]
[tex]Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} -> Na_{2}SO_{4} + S + H_{2}O[/tex]
Answers & Comments
Verified answer
Na2SO3 + H2SO4 ---> Na2SO4 + S + H2OSO₃²⁻ + H₂O - 2e => SO₄²⁻ + 2H⁺ | 2 4 | 2 восстановитель, окисление
SO₃²⁻ + 6H⁺ + 4 e => S° + 3H₂O | 4 2 | 1 окислитель, восстановление
суммируем полуреакции, первую умножаем на 2, вторую на 1
2SO₃²⁻ + 2H₂O + SO₃²⁻ + 6H⁺ => 2SO₄²⁻ + 4H⁺ + S° + 3H₂O
сокращаем подобные
2SO₃²⁻ + SO₃²⁻ + 2H⁺ => 2SO₄²⁻ + S° + H₂O
дописываем недостающие ионы
3Na2SO3 + H2SO4 => 3Na2SO4 + S + H2O