СРОЧНО!!!Согласно теории Аррениуса, кислота – это электролит, диссоциирующий в водном растворе с образованием катионов водорода; основание – это электролит, диссоциирующий в водном растворе с образованием гидроксид-ионов.

Рассмотрим два гидроксида элементов `"III"` периода – натрия и хлора `("I")` .

Гидроксид натрия `"NaOH"` - сильное основание, щёлочь. Гидроксид хлора `("I")` `"ClOH"` - кислота (хлорноватистая).

Диссоциация этих веществ в водном растворе происходит в соответствии с уравнениями:

NaOH -> [tex]Na^{+}[/tex] +[tex]OH^{-}[/tex]

CIOH ->[tex]H^{+}[/tex] +[tex]CIO^{-}[/tex]

Объясните, почему у этих веществ диссоциация в водном растворе происходит по-разному: с отщеплением группы `"OH"^-`у гидроксида натрия и `"H"^+` у хлорноватистой кислоты.