у розчин що містить 19,6г ортофосфатної кислоти ввели 25,2г гідроксиду калію, а потім-гідроксид натрію до повної нейтралізації кислоти. Скільки NaOH прореагувало
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(H3PO4)=19,6 r
m(KOH) = 25,2 r
+NaOH
Знайти:
m(NaOH)-?
М(Н3РО4)= 98 г/моль
n(H3PO4)=m/M = 19.6 г/98 г/моль = 0,2 моль
М(КОН)=56 г/моль
n(KOH) = 25.2 г/56 г/моль = 0,45 моль
Задачу можно розв'язати кількома способами.
І спосіб.
Виходячи із того, що ортофосфорна кислота трьохосновна, для 1 моль її нейтралізації потрібно 3 моль однокислотного лугу, калій та натрій гідроксиди належать до однокислотних лугів. Виходимо з умов задачі, для нейтралізації 0,2 молей ортофосфорної кислоти потрібно 0,6 молей лугів. Недостає
n(NaOH) = 0,6 моль-0,45 моль= 0,15 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n*M = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г
ІІ спосіб:
Складаємо рівняння хімічної реакції (РХР):
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
З РХР бачимо, що n(H3PO4):n(KOH) = 1:3,
за умовами задачі:
n(H3PO4):n(KOH) = 0,2:0,45 = 1:2,25
KOH взято в недостачі, рахуємо необхідну кількість КОН:
0,2:х=1:3
х=0,6
Не вистачає 0,6-0,45=0,15 молей КОН для повної нейтралізації Н3РО4.
Ця нестача прийдеться на NaOH
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 0,15 моль*40 г/моль = 6 г
Відповідь: 6 г NaOH