Ученик на уроке провел две последовательные реакции:
Цинк массой 13 граммов растворил в растворе соляной кислоты и получил водород. Полученный водород пропустил при нагревании через черный порошок оксида меди(II). Рассчитать объём водорода в первой реакции и массу меди во второй реакции
Цинк массой 13 граммов растворил в растворе соляной кислоты и получил водород. Полученный водород пропустил при нагревании через черный порошок оксида меди(II). Рассчитать объём водорода в первой реакции и массу меди во второй реакции
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Ответ: 4,48 л; 12,8 г
Дано:
m(Zn) = 13 г
Найти:
V(H2)-?
m(Cu)-?
Объяснение:
M(Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = m/M = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР видно, что n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48л
СuO + H2 = Cu + H2O
M(Cu) = 64 г/моль
Из УХР2 видно, что n(Cu) = n(H2) = 0,2 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,2 моль*64 г/моль = 12,8 г
Ответ: 4,48 л; 12,8 г