дано

m(KMnO4) = 39.5 g

----------------------------

m(NO)-?

1) составляешь уравнение реакции

2KMnO4--t--> K2MnO4 + MnO2 + O2.

N2 +O2-->2NO

2) находишь молярную массу перманганата калия

M(KMnO4)= 158 g/mol

3) находишь количества вещества перманганата калия

n(KMnO4) = m/M = 39.5 / 158 = 0.25 mol

4) в реакцию вступило две молекулы перманганата калия и образовалось две молекулы оксида азота(2), между ними ставишь равно

2n(KMnO4) = 2n(NO) = 0.25 mol

5)находишь молярную массу оксида азота (2)

M(NO)= 30 g/mol

6)находишь  массу оксида азота(2)

m(NO) = n(NO) * M(NO) =0.25 *30 = 7.5 g

ответ 7.5 г