Установите формулу углеводорода, если при сжигании 8.6г его образовалось 26.4г оксида углерода(4). Относительная плотность паров его по водороду равна 43. написала реакцию CxHy+O2-- CO2+ 2H2O. потом нашла молярную массу CxHy через относительную плотность. потом еоличество вещества CxHy. что дальше делать помогииите!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
M(CxHy)=43*2=86г/моль;
n(CO2)=26,4/44=0,6моль;
0,1 0,6
CxHy + O2 = CO2 + H2O
n(CxHy)=8,6/86=0,1моль;
1 6
CxHy+O2=CO2+H2O
1CxHy+O2=6CO2+H2O
x=6; y=86-(12*6)=14;
Ответ: С6Н14.