Дано:

m (р-ра NaOH) = 100 г.

ω (NaOH) = 14% (0,14)

V (SO₂) = 11,2 л.

Найти:

m (соли)

Решение:

• Напишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 NaOH + SO₂ ===> Na₂SO₃ + H₂O

• По уравнению реакции: ν (NaOH) : ν (SO₂) : ν (Na₂SO₃) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу гидроксида натрия и его количество:

ω (NaOH) = m (NaOH)/m (р-ра NaOH)

m (NaOH) = m (р-ра NaOH) • ω (NaOH) = 100 г. • 0,14 = 14 г.

ν (NaOH) = m/M = 14 г./40 г/моль = 0,35 моль

• Найдём количество оксида серы (IV):

ν (SO₂) = V/Vm = 11,2 л./22,4 л/моль = 0,5 моль

• Видно, что SO₂ находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по NaOH:

ν (Na₂SO₃) = ½ • ν (NaOH) = ½ • 0,35 моль = 0,175 моль

m (Na₂SO₃) = M • ν = 126 г/моль • 0,175 моль = 22,05 г.

Ответ: m (соли) = 22,05 г.