Ответ: 441г

Объяснение:

Для обчислення маси сульфатної кислоти, яку можна добути з сульфур (VI) оксиду (SO3), використовуючи об'єм газу 112 л та вихід продукту реакції 90%, спочатку давайте напишемо збалансовану реакцію між SO3 та водою (H2O), щоб утворити сульфатну кислоту (H2SO4):

SO3 + H2O -> H2SO4

З цієї реакції видно, що один моль SO3 реагує з одним молем H2O, утворюючи один моль H2SO4.

Крок 1: Знайдемо кількість молей SO3 в 112 л газу при стандартних умовах (STP), де один моль будь-якого газу займає об'єм приблизно 22.4 літрів.

кількість молей SO3 = об'єм (л) / об'єм молекулярного газу (л/моль) = 112 л / 22.4 л/моль ≈ 5 моль SO3

Крок 2: Тепер ми знаємо, що у нас є 5 молей SO3. Оскільки вихід продукту складає 90%, то це означає, що 90% SO3 перетворюється в H2SO4. Тому кількість молей H2SO4, яку ми отримаємо, дорівнюватиме 90% від 5 моль SO3:

кількість молей H2SO4 = 5 моль SO3 * 0.90 = 4.5 моль H2SO4

Крок 3: Тепер ми можемо знайти масу H2SO4, використовуючи її молекулярну масу (H2SO4):

Молекулярна маса H2SO4 = (2 * 1 г/моль за атом водню + 32 г/моль за атом сірки + 4 * 16 г/моль за атоми кисню) = 98 г/моль

Маса H2SO4 = кількість молей H2SO4 * молекулярна маса H2SO4 = 4.5 моль * 98 г/моль ≈ 441 г

Отже, маса сульфатної кислоти, яку можна добути з 112 л SO3 при вихіді 90%, складає приблизно 441 грам.