В 150 грамм 10%ного раствора FeCl3 прибавили раствор, содержащий 3,6 гр. LiOH. Выпавший осадок отфильтровали. Определить массу получившегося вещества.
100 баллов тому, кто решит. помогите пожалуйста.
100 баллов тому, кто решит. помогите пожалуйста.
Answers & Comments
m вещества (FeCl3) = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г
n(FeCl3) = m/M = 15 / 162,5 = 0,0923 моль
n(LiOH) = m/M = 3,6 / 24 = 0,15 моль
n(FeCl3) : n(LiOH) по условию = 0,0923 : 0,15
по уравнению = 1 : 3 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
Значит FeCl3 находился в избытке. Считать будем по LiOH.
n(LiOH) : n(Fe(OH)3) = 3 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(Fe(OH)3) = n(LiOH) / 3 = 0,15 / 3 = 0,05 моль
m(Fe(OH)3) = M*n = 107 * 0,05 = 5,35 г
Ответ: 5,35 г