Ця задача є задачею нейтралізації кислоти та лугу, де ми маємо натрій та воду і маємо знайти масу NaOH, яка буде необхідною для повної нейтралізації натрію.

Спочатку, ми маємо знайти кількість молярів натрію у воді:

n(Na) = m(Na) / M(Na)

де:

m(Na) - маса натрію, г

M(Na) - молярна маса натрію, г/моль

M(Na) = 22.9898 г/моль (молярна маса натрію з періодичної таблиці)

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 200 г / 22.9898 г/моль = 8.7 моль Na

Оскільки реакція нейтралізації між NaOH та Na є стехіометричною, то для нейтралізації 8.7 моль Na, необхідно 8.7 моль NaOH.

Тепер, ми можемо знайти масу NaOH, використовуючи кількість моль NaOH та її молярну масу:

m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH)

де:

n(NaOH) - кількість моль NaOH, потрібних для нейтралізації Na

M(NaOH) - молярна маса NaOH, г/моль

M(NaOH) = 40.00 г/моль (молярна маса NaOH з періодичної таблиці)

n(NaOH) = 8.7 моль Na

m(NaOH) = n(NaOH) x M(NaOH) = 8.7 моль x 40.00 г/моль = 348 г

Отже, для повної нейтралізації 200 г натрію необхідно 348 г NaOH.