в 400 г карбида кальция имеется 20 % примесей. Найти объем и массу полученного газа
Answers & Comments
Maketik
Ответ не на 100% правильный Решение: m(CaC2)=1.6*(1-0.2)=1.28(кг) По уравнениям видно, что для получения 1 моля альдегида требуется затратить 1 моль карбида. M(CaC2)=64*1=64(г) M(CH3COH)=44*1=44(г) Составляем и решаем пропорцию: M(CH3COH)/M(CaC2)=m(CH3COH)/m(CaC2) m(CH3COH)=M(CH3COH)*m(CaC2)/M(CaC2)=44*1.28/64=0.88(кг)
Answers & Comments
Решение:
m(CaC2)=1.6*(1-0.2)=1.28(кг)
По уравнениям видно, что для получения 1 моля альдегида требуется затратить 1 моль карбида.
M(CaC2)=64*1=64(г)
M(CH3COH)=44*1=44(г)
Составляем и решаем пропорцию:
M(CH3COH)/M(CaC2)=m(CH3COH)/m(CaC2)
m(CH3COH)=M(CH3COH)*m(CaC2)/M(CaC2)=44*1.28/64=0.88(кг)