В 880г 4%-й серной кислоты растворили 16 г оксида серы(4).Какая масса соли и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 11,2 г гидроксида калия? Я не понимаю какую писать реакцию, оксид серы же не взаимодействует с серной к-ой?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Скорее всего добавили оксида серы(6).
Тогда
SO3 + H2O = H2SO4
m(H2SO4 до реакции) = 880*0,04 = 35,2 г
n(H2SO4 до реакции) = 35,2/98 = 0,36 моль
n(SO3) =16.80 = 0,2 моль
n(H2SO4 общее) = 0,36+0,2 моль = 0,56 моль
n(KOH) = 11,2/56= 0,2 моль
H2SO4 в избытке
H2SO4 + KOH = KHSO4
n( KHSO4) = 0,2 моль
m( KHSO4) = 0,2*136 = 27,2 г
Ответ: 27,2 г KHSO4
Verified answer
Реакция
1)2SO2+O2=2SO3
2)SO3+H2O=H2SO4
3)H2SO4+2KOH=2K2SO4 +2H2O
У меня ответ ролучилось массса m=43.5г ню количество вещества 0.25 моль есть такои ответ