Який об’єм карбон (ІV) оксиду, що взаємодіє з натрій оксидом, утворюючи натрій карбонат масою 94,5 г з відносним виходом продукту 90%
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
CO2 + Na2O → Na2CO3
За рівнянням реакції, 1 моль CO2 реагує з 1 моль Na2O, утворюючи 1 моль Na2CO3. Тому, для обчислення кількості CO2, що реагує з Na2O, ми мусимо спочатку визначити кількість молей Na2CO3, яку утворено.
Кількість молей Na2CO3 можна обчислити, використовуючи масу продукту та його молярну масу:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 94.5 г / 106 г/моль = 0.89 моль
Оскільки відносний вихід продукту становить 90%, то реакція мала місце з використанням лише частини вихідних реагентів. Тому, ми повинні розрахувати кількість молей CO2, яка могла бути утворена, якщо б реакція пройшла з вихідними реагентами повністю:
n(Na2O) = n(Na2CO3) / (відносний вихід продукту) = 0.89 моль / 0.9 = 0.99 моль
Отже, 0.99 моль Na2O зреагували з CO2. Оскільки Na2O має стехіометричний коефіцієнт 1 у рівнянні реакції, то це ж саме число молей CO2 зреагувало з Na2O.
Тепер, щоб обчислити об'єм CO2, необхідно використати формулу для об'єму газу за умови стандартного тиску та температури (STP): V = n * Vm, де Vm = 22.4 л/моль - молярний об'єм газу за умови STP.
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.99 моль * 22.4 л/моль = 22.2 л
Отже, об'єм CO2, що утворився при реакції