В избытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. Полученный продукт реакции растворили в 500 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей растворенного вещества 45%. Вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в полученном растворе.

4P + 5O2 --> 2P2O5

из уравнения реакции видно, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, что в два раза  меньше, значит из 0,6 моль фосфора образуется 0,3 моль оксида

m p2O5 = 0.3 *126 = 37.8 г 

P2O5 + 3H2P --> 2H3PO4  

0.3 моль  оксида дает в реакции 0,6 моль кислоты

М(  H3PO4) = 98 г/моль

m новой кислоты = 98 * 0,6 = 58,8 г

Найдем массу кислоты в исходном растворе

m исходная 0,45*500 = 225г

m общая кислоты = 225 + 58,8 = 283,8 г

m нового раствора =  500 + 37,8 = 537,8 г

Масовая доля нового раствора = 283,8/537,8  *100 = 53 %