В каких из приведенных ниже уравнений реакций MnО2 проявляет свойства окислителя, а в каких – восстановителя? В каждой реакции указать степени окисления, а также какой элемент и сколько отдает или принимает электронов
а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O;
б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O;
в) MnO2 + H2 = MnO + H2O;
г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O;
б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O;
в) MnO2 + H2 = MnO + H2O;
г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
Answers & Comments
Ответ:
а) 2 MnIV + 4 e- ⇒ 2 MnII (восстановление)
2 O-II - 4 e- ⇒ 2 O0 (окисление)
б)2 MnIV - 4 e- → 2 MnVI (окисление)
2 O0 + 4 e- → 2 O-II (восстановление)
MnO2 является восстановителем, O2 является окислителем.
в)MnIV + 2 e- → MnII (восстановление)
2 H° - 2 e- → 2 HI (окисление)
MnO2 является окислителем, H2 является восстановителем.
г)2 MnIV - 6 e- → 2 MnVII (окисление)
3 BiV + 6 e- → 3 BiIII (восстановление)
MnO2 является восстановителем, NaBiO3 является окислителем.
Объяснение:
Ответ:
а) 2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O
Mn(+4) ->(+2e) Mn(+2) Окислитель
2O(-2) ->(-4e) O2(0)- Восстановитель
б) 2MnO2 + O2 + 4KOH = 2K2MnO4 + 2H2O
Mn(+4) ->(-2e) Mn(+6)- Восстановитель
O2(0) ->(+4e) 2O(-2)- Окислитель
в) MnO2 + H2 = MnO + H2O
Mn(+4) ->(+2e) Mn(+2)- Окислитель
H2(0) ->(-2e) 2H(+1)- Восстановитель
г) 2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
Mn(+4) ->(-3e) Mn(+7)- Восстановитель
Bi(+5) ->(+2e) Bi(+3)- Окислитель
Объяснение: