В какой peaкции aтoм oкислитeля пpинимaeт в двa paзa мeньшe элeктpoнов, чем отдaeт aтoм вoccтановитeля?
1) CuSO4 + NaOH ->
2) P(красн.) + KCIO3 ->
3) Cu + HNO3(конц.) >
4) H2S + SO2 ^комн., кат. H2O------->
1) CuSO4 + NaOH ->
2) P(красн.) + KCIO3 ->
3) Cu + HNO3(конц.) >
4) H2S + SO2 ^комн., кат. H2O------->
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже делать выводы:1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
это уравнение- реакция ионного обмена и НЕ является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем.
2) 6P(красн) + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
P отдает электроны, значит восстановитель
хлор принимает => окислитель
запишем баланс:
2P⁰ - 2(5e⁻) = 2P⁺⁵ | 10 6 | 3 восстановитель , окисление
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻ | 6 10 | 5 окислитель, восстановление
окислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10.
НЕ ПОДХОДИТ
3) Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 2 1 | восстановитель , окисление
N⁺⁵ + 1e⁻ = N⁺⁴ | 1 2 | окислитель, восстановление
окислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2
ПОДХОДИТ
4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S⁻² - 2e⁻ = S⁰ | 2 4 | 2 восстановитель , окисление
S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 4 2 | 1 окислитель, восстановление
окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2.
НЕ ПОДХОДИТ