1)Дайте характеристику для элементов с порядковыми номерами 6 и 13.( Порядковый номер, заряд, группа, период, распределение электронов по энергетическим уровням, Ме или неМе, соответствующий оксид и гидроксид (основание/кислота), валентности в этих соединениях, какими свойствами обладают элементы(металлические/неметаллические), окислитель/восстановитель.
2)Расположите элементы/в порядке увеличения металлических свойств:
Li, N, C, B, Ne, O
Объясните, почему?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НУЖНО!!!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
1) 6-углерод
Углерод (C) располагается во 2 периоде, в IV группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 6.
Массовое число: A = 12
Число протонов: P = 6 Число электронов: ē = 6
Число нейтронов: N = A - Z = 12 - 6 = 6
Атом углерода имеет 6 электронов: 1s2 2s2 2p2. Последние два электрона располагаются на отдельных р-орбиталях и являются неспаренными.
Степени окисления минимальная: -4 максимальная: +4
Высший оксид: CO2 – оксид углерода (IV).
Проявляет кислотные свойства: CO2 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + H2O Высший гидроксид: H2CO3 – угольная кислота.
Проявляет кислотные свойства: H2CO3 + 2NaOH ⟶ Na2CO3 + 2H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: CH4.
13-алюминий
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13.
Массовое число: A = 27
Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13
Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14
Алюминий – p-элемент, металл.
Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3
Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия.
Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия.
Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
2) Li, Be, B, C, N, O
Неметаллические свойства — способность атомов принимать электроны.
В группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают.
Самый сильный неметалл каждой группы располагается вверху (во втором периоде).
Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо.
В каждом периоде наиболее выражены неметаллические свойства у элементов VIIA группы (у галогенов).
В периодах неметаллические свойства усиливаются, а в группах — ослабевают.