в раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые о...

August 2021 1 53 Report

в раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. определите массу образовавшегося серебра

Answers & Comments

carimovshohruh 2AgNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + 2Ag
m(AgNO3) = 100*0,17 = 17 г
n(AgNO3) = m/M = 17/170 = 0,1 моль
n(Zn) = m/M = 12/65 = 0,18 моль
По уравнению реакции видно, что нитрата серебра должно быть в два раза больше, чем цинка, но по данным задачи получается по-другому, значит, нитрат серебра находится в недостатке. считаем по недостаку
n(Ag) = n(AgNO3) = 0,1 моль
m(Ag)=n*M = 0,1*108 = 10,8 г
Ответ: 10,8 моль

3 votes Thanks 1

Answers & Comments

pozhalujsta pomogite najti proizvedenie kornej h2 97xx2 5x6

pomogite pozhalujstasrochno nado kak nazyvaetsya vodnyj rastvor s massovoj dole

pozhalujsta ochen srochno opredelite fokusnoe rasstoyanie f linzy esli rasstoya

pozhalujsta srochno v rezultate polnogo gidroliza dipeptida obrazovannogo 2 amin

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social