В раствор муравьиной кислоты объемом 19.8 см3 с массовой долей кислоты 27.6% добавили 20 г мела, содержащего 5.4% примесей. Выделившийся газ пропустили в раствор, содержащий избыток гидроксида бария. Определите массу образовавшегося осадка
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Плотность искала в интернете.
1. m(р-ра)= V *ρ=19,8 мл*1,0645г/мл= 21,0771г,
m (НСООН)= w* m(р-ра)= 0.276*21,0771 г=5,817 г,
n (НСООН)= m/M=5,817/46=0,1265 моль
2. m(СаСО3)= 20 *(100-5,4)/100=18,92 г, n(СаСО3)=m/M=18,92/100=0,1892моль
2НСООН + СаСО3= (НСОО)2Са +СО2 +Н2О
Соотношение по уравнению НСООН : СаСО3=2:1,
по условию 0,1265: 0,1892
Кислота в недостаче, расчет ведем по ней.
n(СО2)=1/2 n (НСООН)= 0,1265/2=0,06325 моль
СО2↑ + Ва(ОН)2=ВаСО3↓ + Н2О
n(ВаСО3)= n(СО2)= 0,06325 моль
m (ВаСО3)= n*M=0,06325моль*197=12,46 г осадка.