В раствор соляной кислоты поместили алюминиевую пластинку и алюминиевую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии алюминия происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов
Answers & Comments
dec77cat
Алюминиевая пластинка растворяется под действием кислоты. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ Al⁰ - 3e = Al³⁺ 2 2H⁺¹ + 2e = H₂⁰ 3 2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂
На пластинке, частично покрытой хромом, помимо химического растворения происходит электрохимическая коррозия. Особенно интенсивно коррозия идет на границе металлов. Алюминий и хром образуют гальваническую пару. В электрохимическом ряду активности металлов алюминий предшествует хрому и в гальванопаре выполняет роль анода, то есть окисляется; хром выполняет роль катода - на катоде восстанавливаются катионы водорода.
Answers & Comments
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Al⁰ - 3e = Al³⁺ 2
2H⁺¹ + 2e = H₂⁰ 3
2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂
На пластинке, частично покрытой хромом, помимо химического растворения происходит электрохимическая коррозия. Особенно интенсивно коррозия идет на границе металлов. Алюминий и хром образуют гальваническую пару. В электрохимическом ряду активности металлов алюминий предшествует хрому и в гальванопаре выполняет роль анода, то есть окисляется; хром выполняет роль катода - на катоде восстанавливаются катионы водорода.
Al(анод) Al⁰ - 3e⁻ = Al³⁺
↓ движение электронов
Cr(катод) 2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰