В растворе соли N и (NО₃) ₂ течение 2,45 ч пропускали ток силой 3,5 А. Определит...

July 2022 1 4 Report

В растворе соли N и (NО₃) ₂ течение 2,45 ч пропускали ток силой 3,5 А. Определить, на сколько граммов уменьшился анод за это время. записать электродные
процессы.

Answers & Comments

Nastya808080 По закону Фарадея: m (растворившегося вещества) = $\frac{M(Ni)*I*t}{F*z}$
F=96485Кл/моль (постоянная Фарадея)
$Ni^{+2} + 2e- = Ni^{0} => z=2$
$=> m = \frac{58,7*3,5*8820}{96485*2}=9,39$ г =>
анод уменьшился на 9,39грамм
Электродные процессы:
Если анод инертный:
$(А): 2H2O-4e=4H^{+} +O2$
$(K): Ni^{+2} +2e=Ni^{0}$
Если анод никелевый:
$(A): Ni^{0}-2e=Ni^{+2}$
$(K): Ni^{+2} +2e=Ni^{0}$

Answers & Comments

zoloto ne vosstanavlivaet vodorod iz razbavlennyh rastvorov kislot pochemu v to

opredelit obem kisloroda pri n u chto vidylitsya vsledstvii propuskaniya cherez

ovr ukazat okislitel vosstanovitel

ml chemu ravna massovaya dolya i molyarnaya koncentraciya ekvivalenta normalnost

mol vo skolko raz vozrastet skorost etoj reakcii pri povyshenii temperatury o

n2 000 v

na osnovanii znachenij standartnyh elektrodnyh potencialov razmestit metally zn

tex]...

najti rn 001 m rastvora slaboj odnokislotnoyi osnovy esli kd 110 6

davlenie vodyanogo para pri 70 s ravna 3168 kpa najti ponizhenie davleniya para

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social