В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси карбонатов Ca и Mg.Для превращения их в гидрокарбонаты затратили весь СО2, полученный сжиганием 7 дм3 этана (н.у.). Найдите массу карбоната кальция в исх. смеси
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Пишем реакцию горения этана2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Если этана 7 л, то по уравнению реакции и по закону Гей-Люссака углекислого газа вдвое больше, т.е. 14 л
Пишем следующие реакции
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 14 / 22.4 = 0.625 моль
Пусть n(CO2) из первой реакции = n(CaCO3) = x моль, тогда n(CO2) из второй реакции = n(MgCO3) = 0.625 - x моль
Пользуясь формулой m = n * M составляем уравнение
100x + 84 · (0.625 - x) = 56.1
100x + 52.5 - 84x = 56.1
16x = 3.6
x = 0.225
Считаем массу карбоната кальция в смеси
m = n * M = 0.225 * 100 = 22.5 г