В реакции алюминия с серной кислотой получили 6,84г сульфата алюминия. Какая масса алюминия вступила в реакцию? Какой объём водорода выделился при этом?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2M(AI2(SO4)3)=342г/моль
M(AI)=27г/моль
n(AI2(SO4)3)=6,84/342=0,02моль
nAI:nAI2(SO4)3:nH2=2:1:3
n(AI)=2*0,02=0,04моль
m(AI)=0,04*27=1,08г
n(H2)=0,02*3=0,06моль
V9H2)=22,4*0,06=1,344л
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=1 моль n=3 моль
М = 27 г/моль М = 342 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г m = 342 г V = 67,2 л
Х г Al - 6,84 г Al2(SO4)3
54 г Al - 342 г Al2(SO4)3
m(Al) = 54 * 6,84 / 342 =1,08 г
6,84 г Al2(SO4)3 - Х л Н2
342 г Al2(SO4)3 - 67,2 л Н2
V(H2) = 6,84 * 67,2 / 342 = 1,3 л