В реакции оксида магния с азотной кислотой образовалось 80 г. нитрата магния. Рассчитать массу оксида магния, вступившего в реакцию.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O
M(Mg(NO₃)₂) = 24 + 2(14 +48) = 148(г/моль)
n(Mg(NO₃)₂) = 80/148 = 0,54(моль)
n(MgO)= n(Mg(NO₃)₂) = 0,54(моль)
m(MgO) = n(MgO)·M(MgO) =0,54·40 = 21,6 (г)