В реакцию с хлоридом бария вступило 142 грамма сульфата натрия
Сколько грамм и какое количество вещества сульфата бария получится в результате реакции?
Сколько грамм и какое количество вещества сульфата бария получится в результате реакции?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m (Na2SO4) = 142 г
Найти :
m (BaSO4)
n (BaSO4)
Решение:
Находим молекулярные массы веществ:
Мr (Na2SO4) = 2 Ar (Na) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
Мr (BaSO4) = Ar (Ba) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 137 + 32 + 4 * 32 = 297 г/моль
Составим уравнение реакции:
----------------142 г--------Х г
ВaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl
-------------142 г/моль--297 г/моль
m (BaSO4) = (142 г * 297 г/моль) : 142 г/моль = 297 г
n = m : Mr
n (BaSO4) = 297 г : 297 г/моль = 1 моль
Ответ : 297 г ВаSO4; 1 моль ВаSO4.