В реакцию вступили 63г азотной кислоты 10% конц. и карбонат калия. Определите объем углекислого газа.
Answers & Comments
IrVB
Находим массу кислоты в растворе m(HNO3) = m(раствора)*W%/100% = 63*10/100=6,3 г 6,3 г х 2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O 2 моль 1 моль М=63 г/моль Vm=22,4 л/моль n=6,3/63=0,1 моль По уравнению 2 моль кислоты дает по ходу реакции 1 моль углекислого газа, тогда 0,1 моль кислоты даст 0,1/2=0,05 моль газа V(CO2) = Vm*n=22,4*0,05=1,125 л
Answers & Comments
m(HNO3) = m(раствора)*W%/100% = 63*10/100=6,3 г
6,3 г х
2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O
2 моль 1 моль
М=63 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=6,3/63=0,1 моль
По уравнению 2 моль кислоты дает по ходу реакции 1 моль углекислого газа, тогда 0,1 моль кислоты даст 0,1/2=0,05 моль газа
V(CO2) = Vm*n=22,4*0,05=1,125 л