в реактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона химическим количеством 2 моль. в результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22 %. вычислите объем исходной смеси кислорода и озона, необходимый для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды
Answers & Comments
озон разлагается
у моль а моль
2О3 → 3О2
2 моль 3 моль а=1,5 моль количество вещества газовой смеси после разложении всего озона х+1,5у количество вещества увеличивается на 0,5 у моль,а это 22% от 2 моль 0,5у*100/2=22 25у=22 у=0,88 моль озона и 2-0,88=1,12 моль кислорода
найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана
24г хл
СН4+2О2→СО2+2Н2О х=67,2л
16 г 44,8л
Исходный смеси О2 и О3= 2*22,4=44,8 Объем чистого кислорода который образуется после разложении озона=(1,12+0,88*1,5)*22,4=54,656 теперь составим прпорцию
54,656л О2 образует----44,8л смеси
67,2л О2 образует хл смеси х=55,08л