В результате пропускания избытка сероводорода через раствор нитрата свинца образовалось 2.39 г осадка. Сколько грамм нитрата свинца содержалось в растворе?Помогите пожалуйста, нужно до завтра!(
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
H2S+Pb(2+) + 2NO3(-) =PbS +2H(+) +2 NO3(-)
H2S+Pb(2+) =PbS + 2H(+)
выпадение осадка PbS черного цвета.
М (PbS) = 207+32 = 239 г/моль 2,39 г = 2,39/239 = 0,01 моль
М (Pb(NO3)2) = (207+(14+16*3)*2) = 331
Нитрата свинца содержалось в растворе 331*0,01= 3,31 г, так как в реакции участвуют равные молярные количества нитрата свинца и сернистого свинца.
Verified answer
Pb(NO3)2+Na2S=PbS(осадок)+2NaNO3 331г/моль 239 г/мольν(Pb(NO3)2)=66.2/331=0.2 мольm(PbS)=0.2*239=47.8 г